P4 常見危險化學品的標志

要知道常見物質的性質與標志相對應。如酒精為易燃液體、

高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN 為劇毒品

P6-7 熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖

分別需要哪些儀器；蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管

水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）；蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區別

P7 除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質

先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3、

NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，經檢測發現濾液中仍含有

一定量的 SO42-，其原因是 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 差不大，當溶

液中存在大量的 CO32-時，BaSO4就會部分轉化為 BaCO3，其中

Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+，所以試劑加入順序Na2CO3

在之 BaCl2后

P9 萃取和分液 分液裝置圖，分液漏斗的結構（兩活塞、兩小孔）；溴水呈橙

色、溴的（苯）CCl4橙紅色，碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4

呈紫紅色；振蕩時需要放氣；放液時需要內外空氣對流，上下

層液體分別從上下口倒出

P10 Cl—、CO32-和 SO42-的檢驗

方法

酸化的硝酸銀溶液；稀鹽酸和澄清石灰水；先加鹽酸再加氯化

鋇溶液

P16 配制一定物質的量濃

度的溶液

稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一

位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱”查漏”)。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食

指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否

有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉 180 度，重復

上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏

水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規格有 50 mL、100

mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道

所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。如圖所示：用

玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠

近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容

量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤

天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、

燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀

釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與

凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切

P26－27 閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備、

區別膠體和溶液的方法等

FeCl3溶液呈棕黃色，制備 Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水

中滴加飽和 FeCl3溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。將

0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小于 0.1NA，Fe(OH)3

膠體不帶電，Fe(OH)3膠粒帶正電。 FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體

最本質的區別是膠體粒子大小在 1nm-100nm 之間，區別這兩種

分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透

膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質

是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3

膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血

液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計

的

P24-25 分類的方法及物質的分類及實踐活動

NO、CO 為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成 HNO3，但 HNO3的酸酐

為 N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿

性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿

反應，也能和 HF 反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO4最多

和 3molNaOH，說明 H3PO4為三元酸；1mol H3PO3最多和 2molNaOH

反應，說明 H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽；1mol H3PO2最多和

1molNaOH 反應，說明 H3PO2為一元酸，NaH2PO3為正鹽

P30 電解質和非電解質

純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純凈的化合物一般是非電解質；淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易導電，但 BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4 在熔化狀態下的電離方程式為 NaHSO4=Na++HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態下是否導電，若導電則為離子化合物

P46 圖 3-2 觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO2中

燃燒

P47 圖 3-3 觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了 Na2O,如果點燃金屬屬鈉，產物為 Na2O2,實驗 3-2 中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火

P48 鎂、鋁是比較活潑的金屬單質

鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖 3-6 中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于

鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化

P50 鈉與水反應 鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50 鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲

P51 圖 3-10 金在自然界中可以以游離態形式存在。單質的化學性質極不活

潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH 溶液的反應也可以寫成：

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P55Na2O2與水反應向 Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，后褪色。與水反應先生成 H2O2，再分解成 H2O 和 O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與 H2O 和 CO2反應，轉移電子數與 Na2O2的物質的量相等

P56 圖 3-12 顏色深說明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的

P56 圖 3-13 試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明 Na2CO3和 NaHCO3穩定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成 NaHCO3，再繼續反應生成 CO2。Na2CO3和 NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2現象是有晶體析出，化學方程式為 Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2==2 NaHCO3↓。所以除去 NaHCO3溶液中有少量 Na2CO3方法通入過量的 CO2。分別取 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發生的離子反應方程式分別為

Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3

2-。侯氏制堿法中的堿是指 Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通 CO2有晶體析出(一定先通 NH3再通 CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3==Na2CO3 + H2O + CO2↑

P57 焰色反應 焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察 K 的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應

P58 氧化鋁的性質及用途 氧化鋁為兩性氧化物，是電解質P58 實驗 3－7 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備 Al(OH)3的離子方程式為：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+，不用 NaOH 等強堿原因是 Al(OH)3 + OH-==AlO2-+ 2H2O，以下幾

種方法也可以得到氫氧化鋁：取 0.25ag 鋁（鋁的質量為 a g）溶于適量的鹽酸中，再取 0.75a g 鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2-+ Al3++ 6H2O==4Al(OH)3↓；偏鋁酸鈉溶液中通 CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧

化鋁。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3、（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2==Al(OH)3↓+ NaHCO3

P58 實驗 3－8 明礬、FeCl3·6H2O 被稱作凈水劑，原因是 Al3+、Fe3+水解形成膠體（Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。泡沫滅火器 Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為 Al3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為 HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑

P59 鐵中含有碳等雜質 鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO 是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成 Fe3O4.鐵在 Cl2中燃燒無論 Fe 或 Cl2過量均生成 FeCl3，但可以用化合反應生成FeCl2，相關反應為：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3==3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸 反 應 的 特 殊 性 。 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被 I-還原P60 鐵的氫氧化物 在制備 Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的現象為白色

絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3。加熱 FeCl3溶液，最終得到的是 Fe2O3。氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應的：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，3Fe（OH2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑

+8H2OP60 鐵鹽 Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗。檢驗 Fe2+通常有以下幾種方法：①加 KSCN 溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==

4Fe(OH)3。③加溶 K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓檢驗 Fe

3+通常有以下幾種

方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色

沉淀；滴加 KSCN 溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色

P62 圖 3-21 銅綠的主要成分為 Cu2(OH)2CO3

P64 合金 合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金

屬。青銅是我國使用最早的合金。鋼是用量最大、用途最廣的

合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼

P74 硅元素 碳是構成有機物的主要元素，而硅是構成巖石與許多礦物的基

本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合

的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物 SiO2及硅酸鹽的形

式存在。結晶的 SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有

彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純

凈的 SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料。可以用 HF 刻蝕

玻璃，是因為 SiO2可與 HF 酸反應（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），

但 SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成

硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76 圖 4-6）因為 SiO2

易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子

晶體，不存在單個的 SiO2分子，1mol 的 SiO2中含有 4mol 的

Si-O 鍵

P76 硅酸 H2SiO3是一種酸性比 H2CO3還弱的弱酸。”硅膠”吸附能力強，

常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由

可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成 H2SiO3。在 Na2SiO3

溶液中分別加入鹽酸和通入 CO2，其化學方程式分別為

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3↓。若 CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2

=2NaHCO3+H2SiO3↓

P77 硅酸鹽 硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐

蝕，熱穩定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3

寫成氧物的形式可以表示為 Na2O·SiO2。普通玻璃是以純堿、

石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土

和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量的石

膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石

P78 新型無機非金屬材料 碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡

膠、人工制造的分子篩等的性質和用途

P79 晶體硅 晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高

的順序為晶體硅<碳化硅<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之

間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸

（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和強堿發生反應（Si+2OH-+H2O

=SiO32-+2H2↑）。硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

P83 氯氣 Cl2是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞 Cl2的正

確操作方法（圖 4-15）。鐵在氯氣中燃燒產生棕色的煙

（2Fe+3Cl2 2FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl2

2HCl)產生蒼白色火焰（圖 4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣

參加

P84 氯水 很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的

HClO 有強氧化性。HClO 是一元弱酸，其酸性比 H2CO3弱，HClO

不穩定，在光照條件下分解為鹽酸和 O2、氯水保存在棕色試劑

瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為

H2O+Cl2≒HCl+HClO，標況下，2.24L 氯氣溶于水，轉移電子數

小于 0.1NA，酸性條件下，Cl-和 ClO

-不能共存，將 Cl2通入紫

色石蕊溶液現象是先變紅，后褪色。氯水有關還原劑反應的方

程式，除漂白作用，化學方程式都以 Cl2作為反應物。如淀粉

-KI 試紙遇氯水變藍（2I-+Cl2=2Cl

-+I2），氯水滴加到 Na2S 溶液

中有淡黃色沉淀（S2－+Cl2=2Cl

－+S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，

SO2也有漂白作用，將 Cl2和 SO2等體積混合溶于水，漂白作用

消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl

-+ SO4

2-

P85 漂白粉 工業上制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2H2O，漂白粉有主要成份是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成份是

Ca(ClO)2，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為 Ca(ClO)2

＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以

NaClO 為有效成分的溶液，又叫”8.4″消毒液，因水解而略

呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是 NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2

↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的

漂白劑，又可以用作游泳池及環境的消毒劑

P88 Cl2的實驗室制法 燒瓶中發生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2

↑+2H2O。若用 KMnO4 代替 MnO2，發生的化學反應方程式

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C 中盛裝的是飽

和食鹽水，其作用是除去氯氣中 HCl，原因是飽和食鹽水可以

溶解 HCl 同時可降低氯氣在水中的溶解度。D 中盛裝的是濃硫

酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若 D 為干燥管，可以盛裝

P2O5或 CaO。F 中盛裝的是 NaOH 溶液、其作用是除去多余的氯

氣。E的收集方法為向上排空氣法

P89 空氣質量日報 空氣質量日報的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數

P89 硫 游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫

黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。

試管內壁的硫可以用熱堿洗滌（3S+6NaOH 2Na2S

+Na2SO3+3H2O）

P90 實驗 4-7 SO2能使品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與

某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質化合生成不穩定的無

色物質，該不穩定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢

復原來的顏色。SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、

HClO 的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢復原來的顏

色。SO2還能殺菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被

一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食

品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有致癌作用。空氣中

SO2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自

火山爆發和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業廢氣。SO2有還原性，

與 Na2O2化合生成 Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性 KMnO4溶液

褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4

+2H2SO4），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清（SO2+

Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）

P95 鈣基固硫 往煤中加石灰石 CaCO3，煅燒得到 CaO，煤燃燒產生的 SO2和生

石灰產生反應生成，CaSO3再被氧化成 CaSO4，從而減少了 SO2

排放量

P91 硫化氫 H2S 是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通

H2S 氣體，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），電石氣

乙炔中混有的 H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應也是

弱酸制強酸的典型例子

P91 氮的氧化物 在放電或高溫的條件下，N2和 O2可以直接化合[ N2+O2=2NO（放

電）]，NO 常溫下易與 O2化合生成紅棕色的 NO2，所以不能用

排空氣法收集 NO2。NO2溶于水生成 HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。

工業上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2

兩個反應為基礎作變形處理。當 V(NO2): V(O2)=4:1 時，NO2

可完全轉化為硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；當 V(NO): V(O2)=4:3

時，NO 可完全轉化為硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。光化學煙霧

主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由 SO2

和 NO2引起的。正常雨水的 PH 值在 5.6 左右，由于溶解了 CO2

的緣故，當空氣中大量 N 和 S 的氧化物隨雨水降落下來就會使

得雨水的 PH 值小于 5.6 而形成酸雨

P97 氮的固定 氮的固定是指將游離態的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。

P100 圖 4－30 自然界中氮的循環

P97 氨氣 氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下 1

體積的水溶解體積 700 體積 NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨

氣極易溶于水是因為：氨分子是極性分子（相似相溶）、與水

分子形成氫鍵、與水反應生成 NH3?H2O。P99 上方，氨易液化，

液化時吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。 一水合氨是弱電解

質，氨水是混合物。氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有

濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產生大量的白煙

（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖 4

－27 氨溶于水的噴泉實驗，引發噴泉實驗的操作是打開止水

夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的 NaOH 溶液，HCl 和 H2O 都可

以做噴泉實驗。

P99NH3的實驗室制法裝置中發生的化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（該反應不能改為離子方程式）、干燥氨

氣通常用堿石灰（NaOH 和 CaO），不能用濃硫酸或無水 CaCl2

代替。收集 NH3只能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨

水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用

平衡移動原理分析）。檢驗 NH3是否收集滿的方法是：收集時

在容器口要塞一團棉花，若出現下列現象之一，說明 NH3已經

收集滿。注意仔細觀察 P99 圖 4-29，不能只加熱 NH4Cl 制取

NH3，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，

導管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置

P100 硫酸 硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有

吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑，

不能干燥 NH3[不是因為強氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和還原

性氣體如 H2S、HBr、HI。但可以干燥 SO2。脫水性屬于化學變

化。P101 圖 4－31 黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入適

量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖

變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑

面包實驗體現了濃硫酸的脫水性和氧化性。在溫下，濃硫酸能

使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成

氫氣。P101 銅在加熱時與濃硫酸反應，其化學方程式為

Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。若銅過量，硫酸不能反應

完，與 MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS 等還原劑

反應

P102 硝酸 硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強（氧化性還原

性強弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分

別被還原為 NO2和 NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物

很復,金屬越活潑，HNO3越稀，還原產生的價態越低。濃硝酸

的濃度一般為 69%，濃硫酸為 98%，濃鹽酸為 37%，濃硝酸不

穩定，受熱易分解（4HNO3 4NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、

陰涼、玻璃塞、棕色瓶中

P102 王水 王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為 1：3），能溶解硝

酸不能溶解的金屬如：鉑和金