高中化學(xué)離子方程式配平。
大家好，今天應(yīng)一位粉絲朋友的需求講一下高中化學(xué)。高中化學(xué)之中最基礎(chǔ)的就是一圖五式六方程。什么是一圖？一圖指的就是原子的結(jié)構(gòu)示意圖，五式指的是分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和最簡(jiǎn)式。六方程指的是化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、水解方程式、電極方程式和熱化學(xué)方程式。
今天就講一下六方程之中的離子方程式的配平。舉個(gè)例子：高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣的離子方程式。有人說(shuō)這個(gè)我會(huì)，這個(gè)錳是一，這氯是兩個(gè)，這就是二，這是四個(gè)氧，這邊就是四，八個(gè)氫就配完了，很顯然這就是錯(cuò)誤的。
為什么？因?yàn)殡x子方程式配平的時(shí)候要遵循原子守恒和電荷守恒。這個(gè)方程的右側(cè)是正二，左邊也很明顯不是正二。怎么來(lái)配平？重新寫(xiě)一下，很明顯這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。這里面誰(shuí)是氧化劑？很明顯是高錳酸鉀離子。作為氧化劑的高錳酸鉀離子之中的錳元素是從正七價(jià)變成了正二價(jià)，因?yàn)樗茄趸瘎?，在這個(gè)過(guò)程之中是得到了五個(gè)電子。
誰(shuí)是還原劑？旁邊也是氯離子，氯離子在這個(gè)過(guò)程之中是失去了兩個(gè)電子，得到了五個(gè)電子，失去了兩個(gè)電子，不平衡。取最小公倍數(shù)乘以二乘以五，這樣電荷是不是就守恒了？來(lái)看一下，失去兩個(gè)乘以五，這就是十，乘以二也是乘以二的。
剛才說(shuō)了要遵循電荷守恒，右側(cè)是四個(gè)正的，左邊這是負(fù)十，這是負(fù)二，肯定不一樣。怎么辦？在這負(fù)二、負(fù)十一共是負(fù)十二變成正四，很明顯是加十六，這樣十六個(gè)正的，這是十個(gè)負(fù)的，這是兩個(gè)負(fù)的一共負(fù)十二，正十六是正四了，右邊也是正十四。遵循原子守恒，這是十六個(gè)氫，這邊的水就是八。
學(xué)會(huì)了嗎？還有一位粉絲朋友提出了什么是氫？這個(gè)在下期視頻中講解，如果有知道的朋友可在評(píng)論區(qū)上討論。
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