人教版初中化學上下冊識記知識點

第一單元　走進化學世界

一、物理變化與化學變化

1．物質的變化可分為__物理變化__和__化學變化__。兩種變化的本質區別是__有沒有新物質生成__。

2．化學變化常伴隨現象，如__顏色改變__、__放出氣體__、__生成沉淀__；化學變化還伴隨能量的變化，如__放熱__、__吸熱__、__發光__。

二、化學性質和物理性質

1．物理性質是指物質不需要__化學變化(或化學反應)__就能表現出來的性質，例如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

2．化學性質是指物質在__化學變化(或化學反應)__中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

三、對蠟燭及其燃燒的探究

1．蠟燭燃燒前：蠟燭通常為__黃白色__的固體，密度比水__小__,__不__溶于水。

2．將一干燥的燒杯罩在燃燒蠟燭火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有__水珠(或水霧)__，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到__澄清的石灰水變渾濁__，這些現象可以推測蠟燭燃燒后生成了__水和二氧化碳(或H2O和CO2)__。

3．取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，發現木條處于__外焰的__部分最先變黑，說明了__外焰__溫度最高。

四、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1．把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發現燃著的木條在__呼出的氣體中__熄滅，說明人體呼出的氣體中__氧氣(或O2)__含量較低。

2．將等量的澄清石灰水分別倒入裝有空氣和呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發現__呼出氣體中石灰水變渾濁__，說明呼出氣體中的__二氧化碳(或CO2)__含量較高。

3．對著干燥的玻璃片呼氣，會發現玻璃片上出現__水霧__，說明呼出氣體中__水蒸氣__含量較高。

五、藥品的取用

1．固體藥品的取用

固體藥品通常保存在__廣口瓶__里，取用固體藥品一般用__藥匙__。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可以用__鑷子__夾取。密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器中時，應該先把容器__橫放__，把藥品或金屬顆粒放入__容器口__以后，再把容器慢慢地__豎立__起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免__打破__容器。

2．液體藥品的取用

(1)液體藥品通常盛放在__細口瓶__里。傾倒試劑時，塞子要__倒放__在桌子上，瓶口要__緊貼__試管口，貼標簽的一面要向著__手心__。倒完液體后，要立即__蓋緊瓶塞__，并把試劑瓶放回原處。

(2)取用一定量的液體藥品，常用__量筒__量出體積。量液時，量筒必須__放平__，視線要與量筒內液體__凹液面的最低處__保持水平，再讀出液體體積。

(3)取用少量液體時還可用__膠頭滴管__，取液后的滴管，應保持__膠帽__在上，不要__平放__或__倒置__，防止__液體倒流腐蝕膠帽__，用過以后要立即__用清水洗潔凈__，以備再用(滴瓶上的滴管__不要__用水沖洗)。嚴禁未經清洗的滴管再吸取其他試劑。

六、物質的加熱

1．酒精的使用方法

(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里__添加酒精__，以免失火；絕對禁止用酒精燈__引燃__另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用__燈帽__蓋滅，不可__用嘴去吹__；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用__濕抹布撲蓋__。

(2)酒精燈的燈焰分為__外焰__、__內焰__、__焰心__三層，其中__外焰__的溫度最高，用酒精燈加熱時應該用__外焰__進行加熱。

2．給物質加熱

用酒精燈加熱試管里的液體時，要注意以下幾點：試管外壁應該__干燥__，試管里的液體不應超過試管容積的__1/3__；加熱時，應先使試管底部__均勻受熱__，然后用酒精燈的__外焰__固定加熱；試管口不要對著__自己或他人__；加熱后的試管，不能立即接觸__冷水__或用__冷水__沖洗。

七、儀器的連接和洗滌

1．把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管口用__水__潤濕，然后再慢慢用力__旋轉__，將其插入。

2．洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不__聚成水滴__，也不__成股流下__時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在__指定的地方__。

八、檢查裝置的氣密性

檢查的方法：將導管末端伸入水中，用雙手緊握容器外壁，若觀察到水中的導管口__有氣泡冒出__，移開雙手冷卻后，導管內__形成一段穩定的水柱__，則裝置的氣密性良好。

第二單元　我們周圍的空氣

一、空氣的組成

1．法國化學家__拉瓦錫__用定量的方法研究空氣的成分。他把少量汞放在密閉的容器中連續加熱后，發現一部分銀白色的液態變成了__紅色粉末__，同時容器里空氣的體積差不多減少了__1/5__。他又將得到的物質再加強熱，得到__汞(或Hg)__和氧氣，將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體和空氣的性質__完全一樣__。

2．空氣里氧氣含量的測定

(1)實驗裝置：略，見上冊教材第27頁“圖2-3”

(2)實驗現象：紅磷__燃燒，產生大量白煙__，打開彈簧夾后，__燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶內先前空氣體積的1/5__。

(3)實驗結論：__氧氣約占空氣總體積的1/5__。

3．進入集氣瓶的水少于的原因：

(1)__裝置氣密性不好(或裝置漏氣)__；(2)__紅磷量不足__；

(3)__未冷卻至室溫就打開了彈簧夾__；……

進入集氣瓶的水大于的原因：

(1)__事先未夾緊止水夾__；(2)__著的紅磷伸進瓶中后未立即塞緊瓶塞__。

4．紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：

__4P＋5O22P2O5__。

5．空氣的成分按體積計算，大約是：__氮氣(N2)__78%, 氧氣(O2)__21%, 稀有氣體__0.94%, 二氧化碳(CO2)__0.03%，其他氣體和雜質0.03%。

二、空氣是一種寶貴的資源

1．氮氣

(1)氮氣是無色、無味的氣體，__不__溶于水，密度比空氣__略小__。

(2)氮氣具有廣泛用途，是制造__硝酸__和__氮肥__的重要原料；由于氮氣的化學性質__不活潑(或穩定)__，因此常用作__保護氣__。

2．稀有氣體

在空氣的成分中，稀有氣體都沒有__顏色__，沒有__氣味__，化學性質__很不活潑__。稀有氣體在通電時能發出__不同顏色的光__，可制成多種用途的__電光源__；氦可用于制造__低溫__環境。

3．混合物和純凈物

(1)混合物：由__兩種或多種物質__組成的，這些物質相互間沒有發生__化學反應__，各物質都保持各自的性質。

(2)純凈物：由__一種物質__組成的。

三、保護空氣

1．空氣污染與防治

排放到空氣中的__有害氣體__和__煙塵__對空氣造成了污染。目前計入空氣污染指數的項目有__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__、__一氧化碳(CO)__、__臭氧(O3)__和__可吸入顆粒物__。

2．全球__氣候變暖__、__臭氧層破壞__和__酸雨__都與空氣污染有關。

課題2　氧氣

一、氧氣的性質

1．物理性質

在標準狀況下，氧氣是一種__沒有顏色__、__沒有氣味，略大__的氣體，密度比空氣__略大__,__不易__溶于水。

2．化學性質

(1)氧氣是一種化學性質__比較活潑__的氣體，它在氧化反應中提供__氧__，具有__氧化性__。

(2)硫在空氣中燃燒發出__淡藍色火焰__，在氧氣中燃燒更旺，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成__刺激性氣味__氣體，發生反應的化學方程式為：__S＋O2SO2__。

木炭在空氣中燃燒__發紅光__，在氧氣中燃燒更旺，__發出白光__，放出大量的熱，生成使澄清石灰水__變渾濁__的氣體，發生反應的化學方程式為：__C＋O2CO2__。

鐵絲在氧氣中燃燒：細鐵絲在空氣加熱時，只能發生__紅熱現象__，不能__燃燒__。在氧氣中__劇烈燃燒__、__火星四射__、__生成一種黑色固體__，并放出大量的熱，發生反應的化學方程式為：__3Fe＋2O2Fe3O4__。

3．氧氣的用途

氧氣的用途主要有__供給呼吸__和__支持燃燒__。

二、化合反應和氧化反應

1．化合反應：__由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應__。

2．氧化反應：__物質與氧發生的化學反應__；

常見的緩慢氧化有__動植物的呼吸__、__食物腐爛__、__鋼鐵生銹__、__農家肥料的腐熟__等。

課題3　制取氧氣

一、實驗室制取

1．反應原理

(1)高錳酸鉀是一種__暗紫__色的固體，它受熱時分解出氧氣，化學方程式為__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。

(2)寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。在這個實驗中，二氧化錳起__催化__作用。

(3)寫出氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式__2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑__。

2．實驗操作

以高錳酸鉀制取氧氣為例：

①查：檢查裝置的__氣密性__；

②裝：把藥品裝入試管；

③定：鐵夾應夾在試管的__中上部(或離管口三分之一處)__，試管口應__略向下傾斜__，試管口要放__一團棉花__；

④點：先對試管__預熱__，再對準藥品部位集中用__外焰__加熱；

⑤收：用排水法收集氣體時，當氣泡__連續均勻__冒出時再收集；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，__正放__在桌面上。

⑥熄：用排水法收集氣體，實驗結束時，應先__將導氣管移出水面__，再__熄滅酒精燈；

3．收集方法

可用排水法收集，原因是__氧氣不易溶于水__；由于氧氣的密度比空氣大，還可用__向上排空氣法__收集。

4．驗滿方法

若用排水法收集時，當__有較大氣泡從瓶口向外冒出時__冒出時，表示氧氣已經收集滿。

若用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在__集氣瓶口__，如果__木條復燃__，表示氧氣已經收集滿。

二、工業制法

工業上采用__分離液態空氣__的方法制取氧氣，這一過程屬于__物理__變化。

三、催化劑

在化學反應中能__改變__其他物質的化學反應速率，但本身的__質量__和__化學性質__在反應前后都沒有發生變化的物質，叫作__催化劑__。

催化劑在化學反應中所起的作用叫作__催化作用__。

四、分解反應

由__一種__物質反應生成__兩種或兩種以上其他__物質的反應叫作分解反應，它是化學反應的基本類型之一。

第三單元　物質構成的奧秘

課題1　分子和原子

一、分子

1．分子是保持由分子構成的物質的__化學性質__的最小粒子。

2．分子的基本性質

分子(體積和質量)__很小__，分子總是在__不斷運動著__，分子之間有__間隔__，同種物質的分子性質__相同__。

二、原子

1．原子是__化學變化__中的最小粒子。

2．原子的基本性質

原子(體積和質量)__很小__，原子總是在__不斷運動著__，原子之間有__間隔__，同種物質的原子性質__相同__。

3．分子原子的本質區別

在__化學反應__中，__分子__可以再分，而__原子不可以再分。

課題2　原子的結構

一、原子的構成

1．原子是由居于原子中心的__原子核__和__核外電子構成，原子核是由__質子__和__中子__構成的。每個質子帶1個單位的__正電荷__，每個電子帶1個單位的__負電荷__，中子__不帶電__。（普通氫原子中沒有中子）

2．由于原子核內__質子__所帶電荷與__核外電子__的電荷數量相等，電性__相反__，因此原子__不顯__電性。可見，原子中：__核電荷數__＝__質子數__＝__核外電子數__。

二、原子核外電子的排布

1．核外電子具有不同的運動狀態，離核近的電子能量__較低__，離核越遠，電子能量__越高__。離核最近的電子層為第__一__層，次之為第__二__層，依次類推共七層，離核最遠的也叫__最外層__。核外電子的這種分層運動又叫作__分層排布__。已知原子的核外電子最少的只有__一__層，最多的有__七__層，最外層電子數不超過__8__個(只有一層的，電子不超過__2__個)。

2．(1)金屬元素的原子最外層電子一般__少于__4個，在化學反應中容易__失去__電子；非金屬元素的原子最外層電子一般__多于__4個，在化學反應中容易__得到__電子；稀有氣體元素的原子最外層電子都有__8__個電子(氦為__2__個電子)，這樣的結構被認為是一種__相對穩定__的結構。

(2)帶電的原子(或原子團)叫作__離子__，帶正電荷的原子叫作__陽離子__，帶負電荷的原子叫作__陰離子__。氯化鈉是由__鈉離子(或Na＋)__與__氯離子(或Cl－)__相互作用形成的。

3．相對原子質量

以一種__碳原子質量__的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的__相對原子質量__。原子的質量主要集中在__原子核上。相對原子質量可近似的等于__質子數__＋__中子數__。

課題3　元素

1．元素

(1)元素是__質子數(或核電荷數)相同__的一類原子的總稱。

(2)地殼中含量較多的前四種元素分別為__氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)__。

(3)在物質發生化學變化時，__原子__的種類不變，__元素__的種類也不會改變。

2．元素符號

(1)書寫原則：第一個字母__大寫__，第二個字母__小寫__。

(2)符號的意義：

表示__一種元素__，還表示__這種元素的一個原子__。例如：“H”表示__氫元素__，還表示__一個氫原子__。

(3)默寫元素符號：

元素名稱	氫	氦	氮	氧	氟	氖	氯
元素符號	H	He	N	O	F	Ne	Cl
元素名稱	氬	碳	硅	磷	硫	碘	金
元素符號	Ar	C	Si	P	S	I	Au
元素名稱	鈉	鎂	鋁	鉀	鈣	錳	鐵
元素符號	Na	Mg	Al	K	Ca	Mn	Fe
元素名稱	銅	鋅	銀	鋇	汞	鉑	溴
元素符號	Cu	Zn	Ag	Ba	Hg	Pt	Br

3.元素周期表

(1)元素周期表共有__7__個橫行。__18__個縱行。每一個橫行叫作一個__周期__，每一個縱行叫作一個__族__。

(2)原子序數與__元素原子核電荷數__在數值上相同。

（3）周期數=原子的電子層數

（4）元素化學性質由最外層電子數決定（元素分類要相同）

第四單元　自然界的水

課題1　愛護水資源

1．地球表面約__71%__被水覆蓋，但淡水__很少__，淡水只約占全球水儲量的__2.53%__，可利用的淡水只約占淡水總量的__30.4%__。

2．我們必須愛護水資源，一方面要__節約用水__，另一方面要__防治水體污染__。

3．水體污染的來源主要有__工業污染__、__農業污染__和__生活污染__。預防和治理水污染的措施有：工業上通過應用新技術、新工藝減少__污染物__的產生，同時對污染的水體作為處理使之__符合排放標準__；農業上提倡使用農家肥，合理使用__化肥和農藥__；生活污水也應逐步實現__集中處理和排放__。

課題2　水的凈化

一、水的凈化

1.__吸附__、__沉淀__和__過濾__是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離__混合物__的常用方法。

2．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物對雜質的__吸附__，使雜質__沉降__來達到凈水的目的。

3．活性炭過濾液體，不僅可以濾出__不溶性__物質，還可以__過濾__掉一些溶解的雜質，除去__顏色__和__臭味(異味)__。市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來__吸附__、__過濾__水中的雜質。

二、硬水和軟水

1．概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作__硬水__，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作__軟水__。

2．硬水和軟水區分：分別加等量肥皂水，振蕩，__泡沫較少、浮渣多__的是硬水，__泡沫較多、浮渣少__的是軟水。

3．生活中通過__煮沸__可以降低水的硬度；實驗室用__蒸餾__的方法可得到凈化程度較高的水。

4．利用__吸附__、__沉淀__、__過濾__和__蒸餾__等方法可以凈化水。

三、過濾

1．適用范圍

將液體中的__不溶性__雜質分離出來。

2．操作

(1)所用儀器：__鐵架(帶鐵圈)__、__玻璃棒__、__燒杯__、__漏斗__。

(2)操作要點：操作時要做到“一貼二低三靠”。

一貼：濾紙緊貼__漏斗內壁__，中間不留氣泡；

二低：①濾紙邊緣比漏斗邊緣__低__；②漏斗內__液面__比濾紙邊緣低；

三靠：①玻璃棒的一端輕輕地斜靠在__三層濾紙__的一側；②傾倒液體時，燒杯嘴緊靠__玻璃棒__的中下部；③漏斗__下端管口__緊靠燒杯內壁。

課題3　水的組成

氫氣：氫氣是__無色__、__無色__、__難溶于水__的氣體，密度比空氣__小__。點燃氫氣前一定要__檢驗純度__，點燃氫氣時，發出__尖銳爆鳴聲__表明氣體不純，__聲音很小__表示氣體較純。

一、水的組成

1．通電分解水的時候，試管B中的氣體可以__使帶火星的木條復燃(或木條燃燒更劇烈)__，說明是__氧氣__，試管A中所收集的氣體移近火焰時，觀察到的現象是__氣體可以燃燒__，說明試管里的氣體是__氫氣__。負極和正極產生氣體的體積比約為__2：1__。

2．水通電分解的化學反應方程式為

__2H2O2H2↑＋O2↑__。

3．結論：水是由__氫元素__和__氧元素__兩種元素組成的，每個水分子是由__2個氫原子__和__1個氧原子__構成的。

二、單質和化合物

1．由__不同種__元素組成的__純凈物__叫作化合物；由__同種__元素組成的__純凈物__叫作單質。

2．由__兩種元素__組成，其中一種元素是__氧元素__的__化合物__叫作氧化物。

課題4　化學式與化合價

一、化學式

1．概念：

用__元素符號__和__數字__的組合表示物質組成的式子，叫作化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質的化學式只有__一__個。

2．表示的意義：

宏觀上：①表示__一種物質__，②表示該物質的__元素__組成。

微觀上：①對由分子構成的物質，表示構成物質的__一個分子__，②表示一個分子中含有的__原子個數__。

3．化學式的讀寫

物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。__金屬單質__、__稀有氣體__、__部分固態非金屬__三類單質的化學式直接用元素符號表示。

在書寫化合物的化學式時，除要知道這種化合物含有哪幾種元素及不同元素原子的個數比之外，還應注意以下幾點：

(1)當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；

(2)氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；

(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。

由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，例如CO2讀作二氧化碳，Fe3O4讀作四氧化三鐵。

二、化合價

1．化合價有__正__、__負__之分，在化合物里正負化合價的代數和為__零(或0)__，在單質里，元素的化合價為__零(或0)__。

2．寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價：

硫酸根離子　碳酸根離子　硝酸根離子氫氧根離子　銨根離子

解答：__SO__CO__NO__OH－__NH__

3．寫出下列物質的化學式：

氯化鐵__FeCl3__　　氧化銅__CuO__硝酸銀__AgNO3__　　硫酸鋇__BaSO4__

碳酸鈉__Na2CO3__　碳酸鈣__CaCO3__氫氧化鈣__Ca(OH)2__　氫氧化鈉__NaOH__

三、有關相對分子質量的計算

1．化學式中各原子的相對原子質量的__總和__，就是相對分子質量。

2．物質中某元素的質量分數，就是該__元素的質量__與組成物質的__元素總質量__之比。

第五單元　化學方程式

課題1　質量守恒定律

一、質量守恒定律

1．內容：參加__化學反應__的各物質的__質量總和__，等于反應后__生成__的各物質的質量總和，這個規律就叫作質量守恒定律。只有__化學反應__才能用質量守恒定律解釋。

2．解釋：

(1)微觀上，化學反應實際上是__原子__的重新組合過程，所以在化學反應中，反應前后原子的__原子__、__數目__、__質量__沒有改變。

(2)宏觀上，化學反應前后元素的__種類__、__質量__沒有改變。

3．應用

(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

(3)驗證質量守恒定律時，若有氣體參加氣體生成(或與外界有物質交換)的反應，一定要在__密閉__的容器中進行。

二、化學方程式

1．概念：用__化學式__來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。

2．意義：

質的方面，__反應物__、__生成物__及反應__條件__。

量的方面：宏觀上表示反應物、生成物各物質間的__質量比__（相對分子質量x系數）；

微觀上表示反應物、生成物各物質間粒子的__相對數量__。

課題2　如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則

一是要__以客觀事實為基礎__，二是要遵守__質量守恒定律__，等號兩邊各原子的種類與數目必須__相等__。

二、書寫步驟

1．正確寫出__化學式__；

2.__配平__化學方程式；

3．標明化學反應發生的__條件__及__生成物__的狀態，把短線改成__等號__。

課題3　利用化學方程式的簡單計算

【注意】

1．設未知量不能帶單位；

2．化學方程式要配平且書寫正確；

3．相對分子質量乘以計量系數要正確；

4．要帶入純物質的量計算；

5．關于計算的精確值，若題目中未作要求，一般保留一位小數。

6.兩組關系量寫在對應物質的正下方

第六單元　碳和碳的氧化物

課題1　金剛石、石墨和C60

研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由__碳__元素組成的__單質__。但是由于它們的__碳原子排列方式__不同，因此它們的性質存在著明顯差異。

一、碳的單質

1．金剛石

純凈的金剛石是__無色透明__、__正八面體__形狀的固體。天然采集到的金剛石經過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品——__鉆石__。金剛石是天然存在的__最硬__的物質，常用作__玻璃刀__、__鉆探機鉆頭__、__精密儀器部件__等。

2．石墨

石墨是一種__深灰__色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨很__軟__，有__滑膩__感，此外，石墨還具有優良的__導電__性能。石墨常用作__鉛筆芯__、__電極__、__電刷(或潤滑劑)__等。

3．木炭、活性炭

木炭具有__疏松多孔__的結構，因此它具有__吸附__能力。__活性炭__的吸附作用比木炭還要強，防毒面具里的濾毒罐就是利用__活性炭__來吸附毒氣的，制糖工業中利用活性炭來__脫色__以制白糖。

4．每個C60分子是由__60__個碳原子構成的分子。

二、碳的化學性質

1．在常溫下，碳的化學性質__穩定__。

2．可燃性

碳充分燃燒的化學方程式__C＋O2CO2__，

碳不充分燃燒的化學方程式__2C＋O2(不充分)2CO__。

3．還原性

(1)木炭與氧化銅反應

用木炭還原氧化銅實驗的現象是__黑色粉末變成紅色__、__澄清的石灰水變渾濁__；化學方程式是__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。在這個反應中，__氧化銅(或CuO)__失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫作__還原反應__。在上述反應中具有還原性的物質是__碳(C)__，碳的這一性質可用于__冶金工業。

(2)焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，如碳和氧化鐵反應的化學方程式是

__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__。

(3)在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉變成一氧化碳，反應的化學方程式是__C＋CO22CO__（吸熱反應）。

由此可見物質的__性質__在很大程度上決定物質的__用途__。

課題2　二氧化碳制取的研究

1．在實驗室里，二氧化碳常用__稀鹽酸__跟__大理石__(或__石灰石__)反應來制取，反應的化學方程式是

__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

2．實驗室里制取氣體的裝置包括__發生__裝置和__收集__裝置兩部分，收集二氧化碳，常用__向上排空氣法__，原因是__二氧化碳的密度比空氣大__。用集氣瓶收集二氧化碳里，證明是否集滿的方法是__將燃燒的木條放到瓶口，若火焰熄滅，說明收集滿__。

3．實驗室里制取氣體的一般思路和方法是：①確定制取氣體的__反應原理__；②確定制取氣體時應采用的__實驗裝置__；③確定如何__驗證__制得的氣體。

工業上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化學方程式為：__CaCO3CaO＋CO2↑__。

課題3　二氧化碳和一氧化碳

1．二氧化碳的物理性質

在標準狀況下，二氧化碳是__無色__、__無味__的氣體，密度比空氣__大__,__能__溶于水。固體二氧化碳叫作__干冰__，易__升華__吸熱。

2．二氧化碳化學性質

(1)通常情況下，二氧化碳__不能__燃燒，也__不支持__燃燒。

(2)與水反應

往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會__變成紅__色，原因是(用化學方程式表示)__CO2＋H2O===H2CO3__，加熱溶液后，溶液__變成紫__色，原因是(用化學方程式表示)__H2CO3===H2O＋CO2↑__。

(3)與石灰水反應

二氧化碳能使澄清石灰水__變渾濁__，寫出該反應的化學方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，此方法可以用來檢驗__二氧化碳__氣體。

3．二氧化碳對生活和環境的影響

(1)二氧化碳本身沒有__毒性__，但二氧化碳不能供給__呼吸__。

(2)二氧化碳的用途

主要用于__滅火__、__制汽水(作化工原料)__、__氣體肥料__等，干冰還可作__制冷劑。

(3)溫室效應

產生溫室效應的氣體除__二氧化碳__外，還有__臭氧__、__甲烷__、氟氯代烷等。防治溫室效應，首先是限制二氧化碳的__排放__；其次是控制二氧化碳的__排放量__。

4．一氧化碳的物理性質

在標準狀況下，一氧化碳是__無色__、__無味__的氣體，密度比空氣__略小__,__難__溶于水。

5．一氧化碳的化學性質

(1)可燃性

一氧化碳能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈__藍色__色。一氧化碳燃燒的化學方程式__2CO＋O22CO2__。

(2)還原性

一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式是__CO＋CuOCu＋CO2__，

這說明一氧化碳具有__還原__性，這一性質可用來煉鐵。

(3)毒性

一氧化碳極易與血液中的__血紅蛋白__結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。

第七單元　燃料及其利用

課題1　燃燒和滅火

一、燃燒的條件

1．可燃物與__氧氣__發生的一種__發光__、__發熱__的劇烈的__氧化__反應叫作燃燒。

2．燃燒需要三個條件：

(1)__可燃物__；

(2)__氧氣(或空氣)__；

(3)__達到燃燒所需的最低溫度(或溫度達到著火點)__。

二、滅火的原理和方法

1.__消除可燃物__；_隔絕氧氣(或空氣)__；以及__使溫度降到著火點以下__都能達到滅火的目的。滅火的根本就是__破壞__燃燒的條件。

2．“滅火原理”實驗中，碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

三、易燃物和易爆物的安全知識

1．可燃物在__有限空間__內急劇燃燒，會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起__爆炸__。

2．可燃物與氧氣的__接觸面積__越大，燃燒就越__劇烈__。空氣若混有__可燃性__的氣體或粉塵，它們遇到__明火__，就有發生爆炸的危險。

3．常用的滅火器有_水基型滅火器__、__干粉滅火器__和__液態二氧化碳滅火器__。

課題2　燃料的合理利用與開發

一、化學反應中的能量變化

1．化學變化在生成新物質的同時，還伴隨著__能量__的變化，通常表現為__熱量__的變化。

2．生石灰與水反應__放出__熱量，反應的化學方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；碳與二氧化碳的反應__吸收__熱量，反應的化學方程式是__CO2＋C2CO__。

二、化石燃料的利用

1．人們使用的燃料大多來自化石燃料，如__煤__、__石油__和__天然氣__等。

2．煤和石油都是復雜的__混合物__，煤主要含有__碳(或C)__元素，石油主要含有__碳、氫(或C、H)__兩種元素。

3．天然氣主要是由__碳(或C)__元素和__氫(H)__元素組成的氣態化合物，其主要成分是__甲烷(或CH4)__，其燃燒的化學方程是__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。

4．要使燃料充分燃燒，要注意兩點：一是燃燒時要有__足夠多的空氣__；二是燃料與空氣要有__足夠大的接觸面積__。

三、使用燃料對環境的影響

化石燃料燃燒造成空氣污染，主要原因是：

1．燃料中的一些雜質如硫等燃燒，產生空氣污染物如__二氧化硫(SO2)__等；

2．燃料燃燒不充分，產生__一氧化碳(CO)__；

3．未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成__浮塵__。

煤燃燒時排放出__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__等污染物。這些氣體或氣體在空氣中發生反應的生成物溶于雨水，會形成__酸雨__。

4．乙醇俗稱為__酒精__，化學式__C2H5OH__，它屬于可再生能源。乙醇在空氣中燃燒的化學方程式是__C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2__。

四、能源的利用和開發

1．理想的清潔、高能燃料氫氣燃燒的化學方程式是__2H2＋O22H2O__，實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。由于氫氣的__制取成本高__和__貯存困難__，作為燃料和化學能源還未能廣泛應用。

2．人們正在利用和開發許多其他能源，如__太陽能__、__風能__、__地熱能(或潮汐能)__、生物質能和核能等。

第八單元　金屬和金屬材料

課題1　金屬材料

一、幾種常見的金屬

1．金屬材料包括__純金屬__以及它們的__合金__。其中在地殼中含量最高的金屬元素是__鋁(Al)__，其次是__鐵(Fe)__。

2．金屬具有許多共同的物理性質：如，常溫下__是固體(汞除外)__、有__金屬光澤__、大多數為__電和熱__優良導體、有__延展性__、__密度__較大、__熔點__較高等。

3．金屬的特性：鐵、鋁等大多數金屬都是__銀白__色，但銅卻是__紫紅__色，金是__黃__色；常溫下大多數金屬是固體，而__汞(Hg)__卻是液體。

4．物質的性質在很大程度上決定了物質的__用途__，但不是唯一因素，在考慮物質的用途里，還要考慮__價格__、__資源__、__是否美觀__、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

二、合金

1．在金屬中加熱熔合某些其他__金屬__或__非金屬__，就可制得具有__金屬__特性的合金。

2.__生鐵__和__鋼__是鐵的兩種合金，其中__生鐵__的含碳量較高。

3．合金的__強度__和__硬度__一般比組成它們的純金屬高，__抗腐蝕__性能等也更好。

課題2　金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1．與氧氣反應

(1)大多數金屬能與氧氣反應，如鋁在空氣與氧氣反應，其表面生成一層致密的__氧化鋁(或Al2O3)__薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

(2)請分別寫出鐵、鋁、鎂、銅與氧氣反應的化學方程式：

__3Fe＋2O2Fe3O4__，

__4Al＋3O2===2Al2O3__，

__2Mg＋O22MgO__，

__2Cu＋O22CuO__。

2．與酸反應

(1)鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，化學方程式為：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，

__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，化學方程式為：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，

__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(3)鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，化學方程式為：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，

__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

3．與某些鹽溶液反應

(1)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是：

__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

(2)鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式是：

__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。

(3)銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式是：

__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

(4)把潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，現象是__鐵的表面有紅色固體出現__、__溶液由藍色逐漸變成淺綠色__；把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，現象是__銅的表面有銀白色固體出現__、__溶液由無色變成藍色__。

4．金屬活動性順序

(1)常見的金屬活動順序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）金屬活動性由強漸弱

(2)金屬活動性順序在運用中給你以下一些判斷依據，即在金屬活動性順序里：

①金屬的位置越靠前，它的活動性就__越強__；

②位于__氫__前面的金屬能置換出__鹽酸__、__稀硫酸__中的氫；

③位于__前面__的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里__置換__出來。

5．置換反應：由一種__單質__與一種__化合物__反應，生成另一種__單質__和另一種__化合物__的反應。

課題3　金屬資源的利用和保護

除少數很不活潑的金屬如__金__、__銀__等有單質形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。

一、鐵的冶煉

1．一氧化碳還原氧化鐵

(1)現象：__紅棕色固體__變成__黑色固體__，澄清石灰水__變渾濁__，導管口__氣體燃燒，產生藍色火焰__。

(2)煉鐵的反應原理是(化學方程式)

__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。

2．煉鐵的原料主要是__鐵礦石__、__焦炭__、__石灰石__。

二、金屬資源保護

1．鐵生銹的主要條件是與__空氣__和__水(或水蒸氣)__直接接觸，如果隔絕了__空氣和水__，就能在一定程度防止鋼鐵生鐵。防銹的方法有許多，例如：__表面涂油__、__刷漆等__。

2．保護金屬資源的有效途徑是防止__金屬腐蝕__,__回收利用__廢舊金屬，合理有效地__開采礦物__，以及尋找__金屬代用品__等。

第九單元　溶液

課題1　溶液的形成

一、溶液

1．溶液是一種或__幾種__物質分散到另一種物質里，形成__均一__、__穩定__的__混合物__。

2．溶液是由__溶質__和__溶劑__組成的，能溶解其他物質的物質叫作__溶劑__，被溶解的物質叫作__溶質__。

3．水能溶解很多物質，是一種最常用的__溶劑__。汽油、酒精等也可以作__溶劑__，如汽油能溶解__油脂__，酒精能溶解__碘__等。

4．溶質可以是固體，也可以是__液__體或__氣__體。如果兩種液體相互溶解時，一般把__量多__的一種叫溶劑，__量少__的一種叫溶質。如果其中有一種是水，一般把__水__當作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

物質在溶解時，常常會使溶液的__溫度__發生改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著__能量__的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如__硝酸銨__；有些物質在溶解時會出現放熱現象，如__氫氧化鈉固體__、__濃硫酸__等。

三、乳化現象

1．小液滴分散到液體里形成的混合物叫__乳濁液__。乳濁液__不__穩定，__乳化__能夠增強乳濁液的穩定性。

2．常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有__乳化__功能，油污分散成無數細小的液滴隨水流走。

課題2　溶解度、飽和溶液

一、飽和溶液

1．在__一定溫度__下，向__一定量__溶劑里加入某種溶質，當溶質__不能__繼續溶解時，所得到的溶液叫作__這種__溶質的__飽和__溶液；還能繼續溶解的溶液，叫作這種溶質的__不飽和__溶液。

2．不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有__增加溶質__、__蒸發溶劑__或__降低溫度__；飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有__增加溶劑__或__升高溫度__。

3．獲得晶體的方法有__冷卻熱飽和溶液(降溫結晶)__和__蒸發結晶__。

二、溶解度

1．固體的溶解度表示在一定__溫度__下，某固體物質在__100__g__溶劑里達到__飽和__狀態時所溶解的__質量__。

2．多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而__增大__，如__硝酸鉀(或氯化銨)__等；少數固體物質的溶解度受溫度的影響__很小__，如__氯化鈉__；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而__減小__，如__氫氧化鈣__。

3．氣體的溶解度隨溫度升高而__減小__，隨壓強增大而__增大__。

課題3　溶液的濃度

1．溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，可用下式進行計算：

溶質的質量分數＝__×100%__

2．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟有：

(1)__計算__　(2)__稱量__　(3)__量取__　(4)__溶解__

3．有關計算

第十單元　酸和堿

課題1　常見的酸和堿

一、酸堿指示劑

1．概念：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。

2．石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應

	石蕊溶液	酚酞溶液
本　身	紫色	無色
酸溶液	紅色	無色
堿溶液	藍色	紅色

二、常見的酸

1．幾種常見的酸

(1)物理性質

	顏色、狀態	氣味	揮發性
濃鹽酸	無色液體	刺激性氣味、酸味	易揮發，打開瓶塞，出現白霧
濃硫酸	無色稠狀液體	無味	不揮發

(2)用途

鹽酸：重要化工原料。用于金屬表面__除銹__，制造藥物等；人體胃液中含有__胃酸__，可幫助消化。

硫酸：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料及__冶煉金屬__、精煉石油和金屬__除銹__等。濃硫酸有__吸水__性，在實驗室中常用它做__干燥__劑。

2．濃硫酸的腐蝕性

(1)濃硫酸有強烈的_腐蝕性，它能奪取紙張、面料等含碳物質里的水分，生成黑色__炭。

(2)濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把__濃硫酸__沿著器壁慢慢注入__水__中，并不斷攪拌。切不可將__水倒入濃硫酸__中。

3．酸的化學性質

由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化學性質。

(1)與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液遇到酸溶液__變紅__，無色酚酞試液遇到酸溶液__不變色(或呈無色)__。

(2)與活潑金屬反應，生成__鹽__和__氫氣(或H2)__。如：

鐵與稀鹽酸反應，化學方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，

鋅與稀硫酸反應，化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(3)與金屬氧化物反應，生成__鹽__和__水__。如：

氧化鐵與稀鹽酸反應，化學方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，

氧化銅與稀硫酸反應，化學方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

(4)與堿反應，生成__鹽__和__水__。如：氫氧化鈉與稀鹽酸反應，化學方程式是

__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，

氫氧化鈣與稀硫酸反應，化學方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

(5)與某些鹽反應，生成__新酸__和__新鹽__。如：

硝酸銀溶液與稀鹽酸反應，化學方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，

碳酸鈉溶液與稀硫酸反應，化學方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。

三、常見的堿

1．氫氧化鈉

(1)有強烈的__腐蝕__性，所以它的俗名叫作__苛性鈉__、__火堿__和__燒堿__。

(2)氫氧化鈉是__白色__固體，__極易__溶于水，溶于水時__放出__大量的熱。

(3)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作__潮解__。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的__干燥劑__。

(4)用途：重要的化工原料，廣泛應用__肥皂__、石油、__造紙__、紡織和印染等工業。在生活中可用去除__油污__。

2．氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗稱__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__狀固體，__微__溶于水，其水溶液俗稱__石灰水__。

(2)氫氧化鈣可由__生石灰__和水反應得到，化學方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。

(3)用途：如建筑上用__石灰漿__刷墻壁，農業上配制波爾多液，改良__酸性__土壤等。

3．堿的化學性質

由于在不同的堿溶液中都含有相同的__OH－__，所以，堿有一些相似的化學性質。

(1)與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液遇到堿溶液__變藍__，無色酚酞試液遇到堿溶液__變紅__。

(2)與非金屬氧化物反應，生成__鹽__和__水__。如：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，化學方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；

氫氧化鈉易吸收空氣中的__水分__而潮解，又能與空氣中的CO2反應而__變質__，故NaOH必須__密封__保存。

石灰水與二氧化碳反應，化學方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(3)與酸反應，生成__鹽__和__水__。如：

氫氧化鈉與稀硫酸與反應，化學方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，

氫氧化鈣溶液與鹽酸反應，化學方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

(4)與某些鹽反應，生成__新鹽__和__新堿__。如：

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，化學方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應，化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。

課題2　酸和堿的中和反應

一、中和反應

1．概念：__酸和堿__作用生成__鹽和水__的反應，叫作中和反應。

2．反應實質(用符號表示): OH－＋H＋===H2O__

3．鹽是在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__的化合物。

二、中和反應在實際中的應用

1．農業生產中，在土壤中加入__酸性__或__堿性__物質，調節土壤的酸堿性。

2．工廠中的污水處理，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用__熟石灰__進行中和處理等。

3．人的胃液里含有適量__鹽酸__，可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫囑服用某些含有__堿性__物質的藥物。

4．人被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些含有__堿性__物質的溶液，就可減輕痛癢。

三、pH

1．溶液的__酸堿度__可用pH表示，用__pH試紙__可以測定溶液的酸堿度。

pH__＜__7，溶液為酸性；

pH__＝__7，溶液為中性；

pH__＞__7，溶液為堿性。

2．正常雨水的pH約為__5.6__，酸雨的pH__小于5.6(或＜5.6)__。

第十一單元　鹽　化肥

課題1　生活中常見的鹽

一、幾種常見的鹽

1．食鹽

氯化鈉的化學式是__NaCl__，它是重要的__調味__品，也是人的正常生理活動所必不可少的。醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；工業上可用于生產__氫氧化鈉__、氯氣和鹽酸等。

2．純堿

碳酸鈉的化學式是__Na2CO3__，它俗稱__純堿__，為白色粉末，__易__溶于水，水溶液呈__堿性__。碳酸鈉廣泛用于玻璃、__造紙__、紡織和__洗滌劑__的生產等。

3．碳酸鈣

大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸鈣(或CaCO3)__，它們是重要的建筑材料；碳酸鈣還可作__補鈣__劑；工業上用來制取生石灰和二氧化碳，反應的化學方程式是__CaCO3CaO＋CO2↑__。

4．碳酸氫鈉

碳酸氫鈉的化學式為__NaHCO3__，它俗稱__小蘇打__。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；在醫療上，它是治療__胃酸__過多癥的一種藥劑。

二、鹽的化學性質

1．與某些金屬反應，生成__新金屬__和__新鹽__。

鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式是__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，

銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

2．與酸反應，生成__新鹽__和__新酸__。

碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應的化學方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，

碳酸氫鈉與稀鹽酸溶液反應的化學方程式是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

組成里含有__碳酸根離子__或__碳酸氫根離子__的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。

3．與某些堿反應，生成__新鹽__和__新堿__。

碳酸鈉與石灰水溶液反應的化學方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_

4．與某些鹽反應，生成__新鹽__和__新鹽__。

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應的化學方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，

硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式是__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。

三、復分解反應

1．由兩種__化合物__互相__交換成分__，生成另外兩種__化合物__的反應，叫作復分解反應。

2．反應發生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水__生成時，復分解反應可以發生。

四、粗鹽提純

1．實驗步驟：__溶解__、__過濾__、__蒸發__、計算產率。

2．蒸發時，在加熱過程中，用玻璃棒__不斷攪拌__，防止因局部__溫度__過高，造成__液滴飛濺__。當蒸發皿中出現__較多__固體時，停止加熱。

課題2　化學肥料

1.__氮肥__、__磷肥__和__鉀肥__是最主要的化學肥料，有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素，這樣的化肥中叫作__復合肥料__。

2．化肥的簡易區分

	氮肥	鉀肥	磷肥
看外觀	白色固體	白色固體	灰白色粉末
加水	溶于水	溶于水	大多不溶于水
加熟石灰	研磨產生有氨味的氣體	無氨味的氣體產生	/

第十二單元　化學與生活

課題1　人類重要的營養物質

食物中的主要營養成分有六種，分別是__蛋白質__、__糖類__、__油脂__、__維生素__、__無機鹽__和水等六大類物質。

一、蛋白質

1．蛋白質是構成__細胞__的基本物質，是__機體生長__及修補受損組織的主要原料。蛋白質是由多種__氨基酸__構成的極為復雜的化合物。

2．血紅蛋白在人體吸入__氧氣__和呼出__二氧化碳__的過程中起載體作用。

3．有些物質如__甲醛__等會與蛋白質發生__反應__，破壞蛋白質的結構，使其__變質_

4.主要食物來源：奶、蛋、魚、（瘦）肉、豆。

二、糖類

1．糖類是由__C__、__H__、__O__三種元素組成的化合物，__淀粉__屬于糖類。

2．葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢__氧化__變成二氧化碳和水，同時__放出__能量。化學方程式是__C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O__。

3．在人體食物所供給的總能量中，有__60%～70%__來自糖類。

4.主要食物來源：米、面等。

三、油脂

1．植物油脂呈液態，稱為__油__，動物油脂呈固體，稱為__脂肪__，二者合稱油脂。

2．油脂是維持生命活動的__備用__能源。

四、維生素

1.__維生素__可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。如缺乏__維生素A__，會引起夜盲癥；缺乏__維生素C__，會引起壞血病。2.主要食物來源：蔬菜、水果。

課題2　化學元素與人體健康

1．人體由__50__多種元素組成，其中含量較多的有__11__種，它們占人體質量的99.95%。其中在人體中超過0.01%的元素，稱為__常量__元素；含量在0.01%以下的元素，稱為__微量__元素。人體必須微量元素：鐵、碘、氟、硒、鋅。

2．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。缺少鐵元素可能引起貧血，缺少氟元素可能引起齲齒等。

課題3　有機合成材料

一、有機化合物

1．化合物主要有兩大類：無機化合物和有機物。有機物都含有碳元素，像甲烷、乙醇和葡萄糖等。含碳元素的化合物并不都是有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等。

2．有機高分子化合物是指相對分子質量較大的有機物，簡稱有機高分子例如：蛋白質、淀粉、聚乙烯等。

二、有機合成材料

1．用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料。棉花、羊毛和天然橡膠__等屬于天然有機高分子材料。生活中用得最多的合成有機高分子材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。

2．鏈狀結構的高分子材料，加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，因而具有_熱塑性。有些網狀結構的高分子材料，一經加工成型，受熱也不再熔化，因而具有熱固性。

3．白色污染：防治“白色污染”的措施有：

(1)__減少__使用不必要的塑料制品；(2)__重復__使用某些塑料制品；

(3)使用一些新型的、__可降解__的塑料；(4)__回收__各種廢棄塑料。

4.復合材料：碳纖維復合材料、玻璃鋼、鋼筋混泥土