化學鍵主要分為共價鍵，離子鍵以及金屬鍵三類。
電負性是各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度。某一元素的電負性數值越大，則說明其對電子的吸引能力越強。
當兩原子成鍵時，通常認為：①當兩元素的原子電負性差值小于 0.5時：此情況下兩原子吸引電子的能力相近，可認為成鍵電子被平均分配給兩個原子，兩原子之間成非極性共價鍵。例如C-C鍵；C-H鍵等。②當兩元素的原子電負性差值大于0.5，但小于1.7時：此情況下成鍵電子并不是被平均地分配給兩個原子，電負性較大的元素的原子對成鍵電子的吸引較強。此時兩原子之間成極性共價鍵。例如C-O鍵，O-H鍵等。③當兩元素的原子電負性差值大于1.7時：此情況下兩原子吸引電子的能力相差很大，成鍵原子幾乎全部被電負性較大的元素的原子所占有。此時兩原子之間成離子鍵（可認為是兩個帶電粒子之間靜電力的作用）。需要說明的是，我們通過原子間電負性的差異把化學鍵分為以上三種類型，但它們之間并沒有非常明顯的邊界（如0.5, 1.7），有些化學鍵的性質介于某兩種類型之間，很難明確定義為某一種鍵。
（劉強 清華大學）
本文來自：中國數字科技館
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