大家好，今天我們要一起來學習新人教版化學反應原理第三章第一節：課時1：強電解質和弱電解質。
我們知道鹽酸和醋酸都是生活當中很常見的兩種酸，其中鹽酸可以用于衛生潔具的清潔，醋酸是我們廚房當中的常見調味品，它的腐蝕性會比鹽酸小，而且很安全。那么我們為什么不能用醋酸去代替鹽酸做衛生潔具的清潔呢？
教材當中提供了這樣一個實驗，取相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸來比較它們的pH大小，試驗導電能力，并且分別和等量的金屬進行反應、觀察、比較、記錄實驗現象、實驗測得的結果如圖所示，而且這個現象是非常的明顯，由此引發了我們對于鹽酸和醋酸這兩種酸的討論。實驗表明，我們看得到相同物質量濃度的鹽酸和醋酸，他們的pH、導電能力以及活潑金屬反應的劇烈程度都是有差別的。
究其本質是因為這兩種酸當中氫離子的濃度是不同的，也就是鹽酸和醋酸它們的電離程度是不同的，在稀溶液當中，鹽酸在水的作用下會完全的、全部電離，生成氫離子和氯離子，而醋酸在水溶液中只是有一部分生成了醋酸根和氫離子，還有相當一部分是以醋酸分子的形式存在。
接下來進入兩個非常重要的概念，強電解質和弱電解質。強電解質指的是在水溶液中全部電離，而弱電解質指的是在水液水溶液中部分電離。關于電解質的概念，我們在前面的課程當中講過，它指的是在水溶液或溶溶狀態下能夠導電的化合。提到強電解質，它的類別主要有強酸、強堿，大部分的鹽包括難溶性的鹽，而弱電解質比較常見的是弱酸、弱堿和水。強電解質的電離過程是不可逆的，由于它是完全全部的電離，所以在書寫電離方程式的時候要用等號來連接。
而弱電解質它的電離過程是可逆的，也是部分電離的，所以在書寫電離方程式的時候，我們用可逆號來連接。這也就解釋了為什么醋酸在水溶液的作用下，它只是部分電離，是一個可逆的過程。醋酸分子、醋酸根離子和氫離子是共存于這樣的體系中的弱電解質。電離方程式的書寫，如果是一元的弱酸和弱堿，那么我們會直接寫出他的電離方程式。但如果是多元的弱酸或者是弱堿，應該要分步地去寫，而且是以第一步的電離為主，后續的課程我們還會再介紹強電解質跟弱電解質。
我們從定義、化學鍵類型、電離程度、電解質在溶液中的存在形式以及電離過程這五個方面來進行比對。看到這里的時候，可以積極地進行截圖、保存、收藏。
這節課重點講電離方程式的書寫，以及強電解質和弱電解質的定義和類別，在下一節課當中，我們會逐漸研究弱電解質，它涉及到一個非常重要的內容叫電離平衡，后續的課程也是非常精彩。以上就是今天的全部內容，歡迎大家積極轉發。
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