移液器加黃色液體
一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點(diǎn)：
（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”，而是寫“
”。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“↓”或“↑”的氣標(biāo)，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：
第一步：CO32－ H2O
HCO3－ OH－、
第二步：HCO－ H2O
H2CO3 OH－。多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe3 的水解：Fe3 3H2O
Fe(OH)3 3H 。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時(shí)生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“↓”、“↑”符號(hào)，中間用“===”連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3 3HCO3－=== Al(OH)3↓ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3 與CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。
二、鹽類水解的應(yīng)用
（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱，如相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性Na2CO3＞NaHCO3。
（2）配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解，如配制FeCl3溶液時(shí)，要向該溶液中加入適量的鹽酸。
（3）將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里，會(huì)有氣體產(chǎn)生，如將鎂條放入NH4Cl溶液中會(huì)有H2放出。
（4）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因?yàn)樯邷囟却龠M(jìn)鹽類的水解，使純堿溶液的堿性增強(qiáng)，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。
（5）明礬凈水，將明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。
（6）泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al3 3HCO3－== Al(OH)3↓ 3CO2↑，現(xiàn)象為白色沉淀和大量的氣泡產(chǎn)生，由于CO2的存在故可起到滅火作用。
（7）銨態(tài)氮肥使用時(shí)不宜與草木灰混合使用，因?yàn)椴菽净抑兄饕蠯2CO3，其水解顯堿性，與銨鹽中的NH4 反應(yīng)。
（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)需要考慮鹽類的水解，能發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。
（9）分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因：
①金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽溶液蒸干后得到氫氧化物，繼續(xù)加熱后得到金屬氧化物，如FeCl3、AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Fe2O3、 Al2O3而不是FeCl3、AlCl3固體。
②金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽溶液蒸干后得到原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3等。
③陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3等溶液蒸干后可得到原溶液。
④陰陽離子均易水解，此類鹽溶液蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2CO3等。
⑤不穩(wěn)定化合物的水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)。如Ca (HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3。
⑥易被氧化的物質(zhì)，其溶液蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。
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