高考中經常讓考生們感到頭疼的化學方程式具體都有哪些呢？一起來看！

非氧化還原反應

1．若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個化學方程式表示反應原理。

[解析]NH₄HCO₃熱分解的產物是NH₃、CO₂和H₂O，CaO既吸收CO₂又吸收H₂O。

NH₄HCO₃＋2CaO＝NH₃↑＋CaCO₃＋Ca(OH)₂

2．“在溶液中發生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的方向進行。”此話實際上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示。

[答]NH₃·H₂O＋CH₃COOH→NH₄^＋＋CH₃COO^–＋H₂O

3．在Na₂S溶液中通入過量CO₂，反應產物是_________和_________。

[解析] 雖說碳酸的酸性強于H₂S，不至于在該反應中產生H₂S和Na₂CO₃。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應產物是NaHS和NaHCO₃。

4．將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H₂PO₄)₂溶液等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的離子方程式。

[解析] NaOH與Ca(H₂PO₄)₂ 3:1反應。Na⁺實際不參加反應。

3OH^– ＋ Ca²⁺ ＋2H₂PO₄^－

H₂O是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。本例中有3份OH^–，頂多產生3份H₂O。

3OH^–＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→3H₂O

剩余微粒尚有1份Ca²⁺、1份HPO₄^2－和1份PO₄^3－。先組合成最難溶的Ca₃(PO₄)₂(1/3份)，還剩1/3份PO₄^3－和1份HPO₄^2－，

3OH^–＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→ 3H₂O＋1/3 Ca₃(PO₄)₂↓＋1/3 PO₄^3－＋HPO₄^2－

兩邊乘3，結果是：

3Ca²⁺＋6H₂PO₄^－＋ 9OH^–＝ Ca₃(PO₄)₂↓＋PO₄^3－＋3HPO₄^2－＋ 9H₂O

5．BiCl₃水解生成BiOCl。

(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認為這有什么不妥之處?

[解析] 水解的前提是H₂O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl₃)：BiCl₃＋3H₂O＝Bi(OH)₃＋3HCl

實際上BiCl₃還留了一個Cl，看來只與兩個OH^–發生了交換：BiCl₃＋2H₂O＝Bi(OH)₂Cl＋2HCl

堿式鹽脫水成了BiOCl，結果是：BiCl₃＋H₂O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯－1價，而次氯酸中的Cl應是＋1價。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學式應是Bi(ClO)₃。)

6．Na₂S₂O₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液混合，寫出發生反應的離子方程式。

[解析] 已知Na₂S₂O₃在酸性條件下發生“歧化”生成SO₂和S，Al₂(SO₄)₃在此起的就是酸化作用：Al³⁺＋3H₂O≒Al(OH)₃＋3H⁺

答：3S₂O₃^2－＋2Al³⁺＋3H₂O＝3SO₂↑＋2Al(OH)₃↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光氣，遇水可發生水解，在氨中可發生氨解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

[解析] 水解是將H₂O一解為二，氨解則是將NH₃一解為二(成為－NH₂和－H)

COCl₂＋H₂O→2HCl＋CO_{2 ；}COCl₂＋4NH₃→CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl

8．固體V₂O₅是兩性氧化物，在強酸性溶液中以釩氧基離子(VO²⁺)形式存在，在強堿性溶液中以釩酸根離子(VO₃^－)形式存在。VO²⁺具有強氧化性，能將Cl^–氧化為Cl₂，本身被還原成VO⁺。寫出V₂O₅溶于下列溶液中發生反應的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

[答] (1)或V₂O₅＋2H⁺→2VO²⁺＋H₂O；

(2)或V₂O₅＋2OH^–→2VO₃^－＋H₂O；

(3)V₂O₅＋6H⁺＋4Cl^–→2VO⁺＋2Cl₂＋3H₂O

氧化還原半反應

9．氫氧燃料電池以H₂為還原劑、O₂為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發生反應。寫出該電池的負極反應式。

[解析] 負極反應是失電子，H失電子變成H⁺，自動結合OH^–變成H₂O。H₂＋2OH^–－2e^–→2H₂O

10．一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ 的拆寫結果是：氧化反應，Cu－2e^–＝Cu²⁺；還原反應，Fe³⁺＋e^–＝Fe²⁺。(式中E為所轉移的電子)據此，請將反應式3NO₂ ＋ H₂O ＝ 2H⁺ ＋ 2NO₃^－ ＋NO，拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：__________________________

還原反應：__________________________

[解析] 氧化劑和還原劑都是NO₂，失電子后的氧化產物是NO₃^－，NO₂－e^–＋→NO₃^－

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H⁺，NO₂－e^–→NO₃^－＋2H⁺

最后用H₂O將方程兩邊的H、O原子配平，NO₂－e^–＋H₂O →NO₃^－＋2H⁺

得電子后的還原產物是NO，NO₂ ＋2e^– → NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H⁺，NO₂＋2e^–＋2H⁺→NO

最后用H₂O將方程兩邊的H、O原子配平，NO₂ ＋2e^– ＋ 2H⁺ →NO ＋ H₂O

11．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反應式。

[解析] 負極失電子，C₂H₆發生氧化反應。C₂H₆的C作“－3價”計，最穩定的氧化產物應是CO₃^2－(堿性條件下)，升7價，每個C₂H₆分子失14個電子。

C₂H₆－14e^–→2CO₃^2－ 因為電荷平衡的需要，方程式左邊加18個OH^–，最后配H₂O。

C₂H₆＋18OH^–－14e^–→2CO₃^2－＋12H₂O

12．將Ag₂O＋Zn＋H₂O＝＝2Ag＋Zn(OH)₂拆寫成兩個半反應式。

若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是_____________。

[答] 負極：Zn－2e^–＋2OH^–＝Zn(OH)₂；正極：Ag₂O＋2e^–＋H₂O＝Ag＋2OH^–

13．常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH₄Cl、ZnCl₂和MnO₂的糊狀物。其正極反應可表示為：2NH₄^＋＋2e-＝2NH₃↑＋H₂↑，產生的NH₃和H₂通過以下兩個反應被吸收：Zn²⁺＋4NH₃＝[Zn(NH₃)₄]²⁺；2MnO₂＋H₂＝2MnO(OH)，請寫出包括[Zn(NH₃)₄]²⁺、MnO(OH)兩種產物在內的總電池反應方程式。

[答]2Zn＋4NH₄^＋＋4MnO₂→Zn²⁺＋[Zn(NH₃)₄]₂＋＋4MnO(OH)

14．鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCl₂，置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應為4Li＋2SOCl₂→4Li⁺＋4Cl^–＋S＋SO₂。寫出其正極反應方程式。

[答]2SOCl₂＋4e^–→4Cl^–＋S＋SO₂

15．鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO₂的鉛，其電池反應式為Pb＋PbO₂＋2SO₄^2－＋4H⁺→2PbSO₄＋2H₂O。寫出其負極和正極反應方程式。

[答]Pb－2e^–＋SO₄^2－→PbSO₄ PbO₂＋2e^–＋SO₄^2－＋4H⁺→PbSO₄＋2H₂O

16．鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O→Cd(OH)₂＋2Ni(OH)_2，寫出其負極和正極反應方程式。

[答]Cd－2e^–＋2OH^–→Cd(OH)₂

NiO(OH)＋e^–＋H₂O→Ni(OH)₂＋OH^–

關于鹵素

17．CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

[解析] Cl₂是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產物應該是最高價的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH＋3Cl₂＝2CuCl₂＋2HCl

HCl不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是H₂：CuH＋HCl＝CuCl＋H₂

18．在某KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S，生成I₂和SO₄^2－。該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

(1)寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

(2)如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的離子方程式。

[解析] 一種氧化劑(KIO₃)，兩種還原劑(KI、H₂S)，故存在兩個獨立的氧化還原反應：

5I^–＋IO₃^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

5H₂S＋8IO₃^－→5SO₄^2－＋4I₂＋2H⁺＋4H₂O

將兩式中的H⁺合并消去得：I^–＋3H₂S＋5IO₃^－→3I₂＋3SO₄^2－＋3H₂O

可見參加反應的IO₃^－與I^–為5:1的關系，如果該比例改變，總反應方程式的結果也隨之改變。可見該類反應方程式的配平結果是不確定的。

19．某化學反應的反應物和產物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnsO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲配平該化學方程式，你認為首先要解決的是什么問題？

[答] 確定兩種氧化產物(I₂和KIO₃)的比例。

20．KClO₃與濃硫酸反應可制得ClO₂。試寫出該反應的化學方程式。

[解析] ClO₂是KClO₃的還原產物，這里沒有還原劑，只能是自身氧化還原了。H₂SO₄在此的作用為酸化。

3KClO₃＋H₂SO₄→KClO₄＋2ClO₂＋K₂SO₄＋H₂O

21．已知在酸性條件下，KBrO₃的氧化性強于KIO₃。將KBrO₃、KIO₃、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發生的反應的離子方程式。(鹵素的化合價除0和＋5外，不考慮其它價態的產生)

[答]2BrO₃^－＋10I^–＋12H⁺→5I₂＋Br₂＋6H₂O

6BrO₃^－＋5I^–＋6H⁺→5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

IO₃^－＋5I^–＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

22．強堿性條件下NaBH₄能使許多金屬離子還原為金屬單質，并生成BO₂^－，冶金工業中常用它處理含Au³⁺的廢液。完成該反應的離子方程式。

[答]8Au³⁺＋3BH₄^–＋24OH^–→8Au＋3BO₂^－＋18H₂O(注意BH₄^–中H為－1價)

關于硫、氧元素

23．飼養金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

[答]S₂O₃^2－＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₄^2－＋8Cl^–＋10H⁺

24．保險粉是Na₂S₂O₄的工業俗名，被大量用于漂白和印染業。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO₂反應。請寫出反應的化學方程式。

[解析] 可將HCOOH的C看作“＋2價”，將Na₂S₂O₄的S看作“＋3價”，因此C升2價，S降1價，兩者的反應比是1:2：

HCOOH ＋ 2SO₂ ＋4NaOH ＝ Na₂S₂O₄ ＋Na₂CO₃ ＋3H₂O

25．過二硫酸H₂S₂O₈及其鹽是氧化性比KMnO₄還強的氧化劑。有人認為S在其中的化合價為＋7，有人反對。反對的理由是什么？

寫出過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn²⁺的離子方程式。

[解析] 過氧基的兩個O的氧化數為－1而不是－2(類似H₂O₂)。但配平時仍可將S當“＋7價”計。S降1，升Mn5。

5S₂O₈^2－＋2Mn²⁺＋8H₂O＝10SO₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺

26．S₂O在堿性條件下發生歧化，反應產物包括S^2-、S₂O₄^2－和SO₃^2－。該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

(2)如果兩個歧化反應產生等量的S，寫出總反應的離子方程式。

[答](1)5S₂O＋14OH^–→4S^2－＋3S₂O₄^2－＋7H₂O

S₂O＋4OH^–→S^2－＋SO₃^2－＋2H₂O

(2)9S₂O＋30OH^–→8S^2－＋3S₂O₄^2－＋4SO₃^2－＋15H₂O

27．黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS₂與C的質量比為5:2)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺(副產物是Fe和C的氧化物)。請寫出此燃燒反應的化學方程式。

[解析] “有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，Fe和C的主要燃燒產物不應該是它們的最高價。

2FeS₂＋8C＋5O₂＝2FeO＋8CO＋4S

或 3FeS₂＋12C＋8O₂＝Fe₃O₄＋12CO＋6S

28．王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgCl₄^2－、SO₂、NO，請寫出這個反應的離子方程式。

[解析] S升了6價，N(降了)3價，HgS與NO₃^－按1:2反應，

HgS＋2NO₃^－＋4Cl^–＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H⁺，最后用H₂O將H、O原子配平。

HgS＋4H⁺＋2NO₃^－＋4Cl^–＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO＋2H₂O

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不能將它氧化，遂與鹽酸聯手，因為Cl^–配合“綁架”了Hg²⁺(生成絡合離子HgCl₄^2－)，促使平衡向正向移動。

29．將氣態烴CxH_y、O₂與足量Na₂O₂粉末置于密閉容器中用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中間產物，請用一個反應方程式表示該反應的結果。

[解析] 壓強為零即產物中無CO₂、CO和H₂O，高溫條件下也不考慮NaHCO₃的生成，產物只能是Na₂CO₃(含C)和NaOH(含H)。

2C_xH_y ＋x O₂ ＋ (2x ＋y) Na₂O₂＝ 2x Na₂CO₃ ＋2yNaOH

30．將少量O₃通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離子方程式。

[解析] I^–的氧化產物和O₃的還原產物都是清楚的，問題在于O₃是被完全還原還是有部分轉變成O₂。考慮到O₃不穩定，容易分解為O₂，而O₂是穩定的，常溫下不表現強氧化性。

O₃＋2I^–＋2H⁺→O₂＋I₂＋H₂O(按O＋2I^–＋2H⁺→I₂＋H₂O配平更容易)

31．對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，寫出配平的離子方程式。

[解析] 不妨將沒有變化的苯環看作“零價”，于是乙基的C為“－2.5”價，羧基的C為“＋3價”。可見四個乙基C中兩個升了“5.5價”，兩個升了“6.5價”，共“升了24價”。

5C₂H₅-C₆H₄-C₂H₅+24MnO₄^－＋72H⁺→5HOOC－C₆H₄-COOH＋24Mn²⁺＋10CO₂↑＋56H₂O

32．已知碳酸鹽MCO₃在空氣中被煅燒會發生化合價的變化。若1mol MCO₃與足量O₂反應后固體質量減少28g，則m(的化合價變為)____。

[解析] 據質量差，反應方程式為 MCO₃+(1/2)O₂→MO₂＋CO₂

[答] ＋4

關于氮元素

33．已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣。現在一定條件下將氨和氯氣以1:1(物質的量之比)混合，請用一個化學方程式表示此反應的實際情況，并配平。

[解析] 氯的還原產物當然是－1價，氨被氯氣氧化成氮氣的反應式為：

2NH₃ ＋3Cl₂＝ N₂＋6HCl

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH₃與HCl結合為NH₄Cl：

3NH₃＋3Cl₂＝ N₂＋5HCl＋NH₄Cl

34．濃硝酸能將P₄氧化至最高化合價。寫出這個化學反應的化學方程式。

[解析] 磷的最高化合價為＋5，但寫P₂O₅不合適，因為P₂O₅極易溶于水變成H₃PO₄。

20HNO₃＋P₄＝ 4H₃PO₄＋20NO₂＋ 4H₂O

35．某種炸藥的化學式為C₈N₈O₁₆，據信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)寫出它的爆炸反應方程式。(2)解釋它具有強烈爆炸性的原因。

[解析]（1）C₈N₈O₁₆→8CO₂＋4N₂

(2)產物遠比反應物穩定；分解產物完全是氣體，體積膨脹功很大。

36．寫出黑火藥爆炸主要反應的化學方程式。

[解析] 至少讓學生知道：1)因為是古代發明，黑火藥的原料是自然界現成的；2)炸藥爆炸的主要產物是氣體，沒有氣體的膨脹哪來到威力？3)常見炸藥往往是硝基或硝酸根含量較高的。

3C＋2KNO₃＋S==K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑

37．已知亞硝酸不穩定。寫出NF₃與水充分反應的化學方程式。

[解析] 可以首先考慮NF₃的水解：

NF₃＋3H₂O→N(OH)₃＋3HF (NF₃＋2H₂O→HNO₂＋3HF)

HNO₂不穩定，歧化為較穩定的NO和HNO₃(NO₂與H₂O反應的產物還是NO和HNO₃)：

3HNO₂→2NO＋HNO₃＋H₂O

結果為：3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF

38．二甲基肼是一種火箭燃料，氧化劑是N₂O₄。如果燃燒充分，產物無毒。寫出二甲基肼在與N₂O₄充分燃燒的化學方程式。

[解析] 肼即聯氨(NH₂-NH₂)。本題表明火箭燃料的主要燃燒產物全部是穩定的氣體，氣體膨脹功達到最大。