光氣介紹
化學式：COCl2，碳酰氯的俗名。又名“光成氣”的簡稱，譯自希臘文phos（光） gene（產生）。光氣最初是由氯仿受光照分解產生，故有此名。光氣從化學結構上看是碳酸的二酰氯衍生物，是非?；顫姷挠H電試劑。 光氣通常用于有機合成、制造染料、塑料和其他中間體（如異氰酸酯），制造農藥和制藥等行業，也曾用作軍用毒劑。比空氣重3倍以上。對黏膜無刺激性，使吸入高濃度光氣的人體無感覺。光氣主要工業用途是生產苯胺染料。
光氣常溫下為無色氣體，有腐草味，用作有機合成、農藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。脂肪族氯烴類（如四氯化碳、氯仿、三氯乙烯等）燃燒時可產生光氣。化學性質不穩定，遇水迅速水解，生成氯化氫。反應方程式：COCl2＋H2O=2HCl＋CO2
1、實驗室制取時，可用四氯化碳與發煙硫酸反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發煙硫酸，即發生逸出光氣，如需使用液態光氣，則將發生的光氣加以冷凝。
反應方程式：SO3＋CCl4＝SO2Cl2＋COCl2
2、工業上通常采用一氧化碳與氯氣的反應得到光氣。這是一個強烈放熱的反應， 反應方程式：Cl2＋CO＝COCl2
3、氯仿與雙氧水直接反應：
反應方程式：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2——氯仿保管不當易被氧化產生光氣。 本文來自化學自習室！
也可用雙氧水制出氧氣后與氯仿反應：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2
萬一有光氣漏逸, 微量時可用水蒸汽沖散；較大量時, 可用液氨噴霧解毒，也可被苛性鈉溶液吸收。
COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl
高考試題
例1、光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
【答案】CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2
例2、圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是____，其晶胞中的原子數為____，晶體類型為_____。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為_____。 本文來自化學自習室！
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是_____，該物質的分子構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____。
(5)k的分子式為____，中心原子的雜化軌道類型為____，屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
【答案】
(1)金剛石；8；原子晶體
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O分子間形成氫鍵；V形(或角形)；sp3
(4)HCl
(5)COCl2；sp2；極性
【解析】（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（光氣）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。
光氣中毒
光氣的毒理作用與氯氣相似，但比氯氣強15．5倍，具有強烈的刺激及腐蝕性，它對細小支氣管，尤其是肺泡的毒性極強，造成肺毛細血管內皮損傷，滲透性增高，病人多發生肺水腫。這樣，可導致病人缺乏氧氣逐漸窒息。再則，血液因其血漿總量之1／3～1／2滲入肺泡，血液高度濃縮粘稠，血色素常超過140％，致使心臟因血液過于粘稠而使循環發生困難，也加重了缺氧。
凡吸入光氣者應迅速脫離現場到空氣新鮮處，立即脫去污染的衣物，體表沾有液態光氣的部位用水徹底沖洗凈。保持安靜，絕對臥床休息，注意保暖。早期給氧，給予藥物霧化吸入，用支氣管解痙劑、鎮咳、鎮靜等對癥處理。至少要密切觀察48h，注意病情變化。
個人防護措施：
1.皮膚防護使用保溫手套與防護服。
2.眼睛防護使用面罩和眼睛防護結合呼吸防護用具。
3.吸入防護應用密閉系統和通風，局部排氣或呼吸防護用品。
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