高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)整理）
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。
2.H前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，H后的金屬不能；且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率越大。
3.位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，但K、Ca、Na不能把后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。
常見(jiàn)考法
以選擇題的形式考查金屬的性質(zhì)，金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。而歸于金屬活動(dòng)性順序而言，考查的力度要大得多。可以是選擇、填空、探究等題型，考查內(nèi)容有金屬的除雜、氣體的制備、質(zhì)量的變化等。
誤區(qū)提醒
1、金屬與鹽溶液反應(yīng)：
①參加反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中的金屬。
②參加反應(yīng)的鹽必須溶于水。避免寫(xiě)出下列錯(cuò)誤的化學(xué)方程式：
Fe+CuCO3=FeCO3+Cu Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
③參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是 2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【典型例題】
例1. 鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ）
A. 鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能
B. 可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液
C. 用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素
D. 鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽
解析：
鐵及其化合物是日常生活中最常見(jiàn)的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，純鐵質(zhì)軟，而其合金的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來(lái)配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過(guò)程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會(huì)使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯＋2價(jià)，它們都屬于亞鐵鹽。
答案：B
例2：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：
（1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫(xiě)的反應(yīng)物不屬同一類(lèi)別的物質(zhì)，生成物必須填寫(xiě)鐵的化合物)
（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）
解析：
本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。
應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。
在解答第（1）問(wèn)時(shí)必須按照題后括號(hào)內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)加以填空。
鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無(wú)論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來(lái)的數(shù)量和性質(zhì)。
答案：（1）A：HCl；B：FeCl2；C：CuSO4；D：FeSO4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來(lái)。 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過(guò)濾。
例3. 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（ ）
A. 銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液
B. 鐵、銅、氯化鎂溶液
C. 鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液
D. 鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液
解析：
不同金屬的活動(dòng)性是不相同的。通常來(lái)說(shuō)，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng)；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則其活動(dòng)性就比另一種金屬?gòu)?qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。
答案：D
例4. 將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比 （填“變大”或“變小”或“不變”）
解析：
這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)生成紅色的銅，同時(shí)溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力將會(huì)變小，故浸入液體中的體積跟原來(lái)相比變大了。
答案：紅；Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu；變大
例5. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（ ）
A. 只有硝酸鋅和水 B. 一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵
C. 一定沒(méi)有硝酸銀 D. 一定沒(méi)有硝酸銅
解析：
在金屬活動(dòng)性順序表上，鐵排在鋅的后邊，銅、銀的前面。所以，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，根據(jù)題意，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵，硝酸銅和硝酸銀是過(guò)量的，也可能是剛好和鐵反應(yīng)。則濾液中肯定存在的是硝酸鋅和硝酸亞鐵。
答案：B
例6. 設(shè)計(jì)一個(gè)方案，來(lái)判斷三種金屬Zn，Cu，Ag的活動(dòng)性順序。
解析：
可根據(jù)金屬能否置換出酸中的氫生成氫氣，以及一種金屬能否將另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的原理，來(lái)判斷金屬活動(dòng)性順序。
答案：（1）先將三種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸）中，Zn能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而Cu、Ag不能和酸反應(yīng)，再把銅絲放入硝酸銀溶液中，可看到銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，而銀片放入硝酸銅（或氯化銅、硫酸銅）溶液中無(wú)現(xiàn)象，可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是 Zn，Cu，Ag
（2）也可以將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中
例7. 在調(diào)節(jié)平衡的托盤(pán)天平的左、右兩盤(pán)中放上等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，然后向左、右盤(pán)上的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的鈉、鎂，反應(yīng)結(jié)束后，則天平指針的變化情況是（ ）
A. 一直偏左 B. 一直偏右
C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左
解析：
由于鈉比鎂活潑，鈉先反應(yīng)結(jié)束，所以，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，左盤(pán)質(zhì)量比右盤(pán)質(zhì)量小，指針偏向右側(cè)，根據(jù)化學(xué)方程式得：相同質(zhì)量的鈉、鎂同足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，故反應(yīng)結(jié)束后，天平的右盤(pán)質(zhì)量小于左盤(pán)質(zhì)量，指針又偏向左側(cè)。
答案：D
學(xué)之道——善學(xué)者,事半而功倍,又從而悅之;不善學(xué)者,事倍而功半,又從而厭之。
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