化學元素周期表課程（化學課元素周期表及其應用）
元素周期表有7個周期，16個族。
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。
這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指周期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
第一主族：氫鋰鈉鉀銣銫鈁
第二主族：鈹鎂鈣鍶鋇鐳
第三主族：硼鋁鎵銦鉈
第四主族：碳硅鍺（zhě）錫鉛
第五主族：氮磷砷銻（tī）鉍（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）釙（pō）
第七主族：氟氯溴碘
元素周期表上的0族元素屬于稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
化學元素周期表元素位置推斷：
1. 元素周期數等于核外電子層數；
2. 主族元素的序數等于最外層電子數
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）
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